Konfiguracje elektronowe pierwiastków, zakaz Pauliego, reguła Hunda.

Anna 0 komentarze

Konfiguracja elektronowa rozmieszczenie elektronów w powłokach i podpowłokach

 nl^z

z - liczba elektronów

l - orbitalna liczba atomowa

n - główna liczba kwantowa

Wyjątki przy zapisywaniu konfiguracji elektronowej to platyna, niob, ruten, technet, rod, molibden, pallad, srebro, złoto i miedź.

minimum energetyczne elektrony zajmują w pierwszej kolejności podpowłoki o mniejszej energii

Reguła (n + l)

Elektrony zajmują w pierwszej kolejności tę powłokę dla której suma (n + l) jest najmniejsza. Gdy dwie lub więcej podpowłok ma jednakową sumę (n + l) to o kolejności zapełniania decyduje mniejsza liczba n

n – główna liczba kwantowa

l – poboczna liczba kwantowa

Reguła Hunda

• liczba niesparowanych elektronów w danej podpowłoce powinna być możliwie największa
• pary elektronów (↑↓) tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej podpowłoki przez elektrony niesparowane
• elektrony niesparowane w poziomach orbitalnych danej podpowłoki mają jednakową orientację spinów

3p³     ↑    ↑    ↑            3p⁴    ↑↓    ↑    ↑

Zakaz Pauliego

W atomie nie mogą istnieć dwa elektrony, których stan kwantowy nie różniłby się przynajmniej jedną liczbą kwantową

[1] Sawicka J.,  Janich-Kilian A., Cejner-Mania W., Urbańczyk G., Tablice chemiczne, Wyd. Podkowa, Gdańsk 2002